PEMBAHASAN SOAL TRYOUT KIMIA

SOAL DAN PEMBAHASAN TRYOUT UJIAN SEKOLAH KIMIA 

 1. Perhatikan perubahan materi berikut! 

 1). Besi berkarat 

 2). Lilin meleleh 

 3). Air mendidih 

 4). Pembuatan tapai 

 5). Foto sintesis. 

 Perubahan diatas yang termasuk contoh perubahan kimia adalah.... 

A. 1), 2), dan 3) 

B. 1), 3), dan 5) 

C. 1), 4), dan 5) 

D. 2), 3), dan 4) 

E. 2), 3), dan 5) 

Pembahasan: 

1) Besi berkarat merupakan contoh perubahan kimia 

2) Lilin meleleh merupakan contoh perubahan fisika 

3) Air mendidih merupakan contoh perubahan fisika 

4) Pembuatan tapai merupakan contoh perubahan kimia 

5) Fotosintesis merupakan contoh perubahan kimia 

Jadi, yang merupakan contoh perubahan kimia adalah nomor 1), 4), dan 5) (C) 

2. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! 

 (1) Hanya mampu menjelaskan sepektrum atom hydrogen 

 (2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak 

 (3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti 

 (4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell 

 (5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal 

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka…. 

A. (1) dan (2) 

B. (1 )dan (3) 

C. (2) dan (5) 

D. (3) dan (4) 

E. (4) dan (5) 

Pembahasan: 

Yang termasuk kelemahan model atom Rutherford 

 (3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti 

 (4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell 

 Jawaban (D) 

3. Unsur X termasuk unsur transisi dan memiliki notasi ₂₆X⁵⁶. Konfigurasi elektron unsur X adalah…. A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁷ 

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁸ 

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 4s² 3d⁶ 

Pembahasan:

Jumlah elektron = 26 

₂₆X = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ Jawaban (C) 

4. Jika unsur A (nomor atom 7) dan B (nomor atom 17) berikatan, struktur Lewis yang benar adalah ….

Pembahasan: 

₇A = 1s² 2s² 2p³ = 2, 5 elektron valensi = 5 

₁₇B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = 2, 8, 7 elektron valensi =7 

1 elektron valensi digambarkan dengan 1 titik. A elektron valensi 5 agar semuanya berpasangan dan memenuhi kaidah octet (elektron valensi 8) maka membutuhkan 3 elektron lagi. sedangkan B elektron valensi 7 agar semuanya berpasangan dan memenuhi kaidah octet maka membutuhkan 1 elektron lagi. Sehingga 1 atom A membutuhkan 3 atom B 

 Jawaban C 

5. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai nomor atom 16 dan 9. Kedua unsur ini membentuk senyawa dengan rumus XY6. Bentuk molekul senyawa XY6 adalah …. 

 A. linear 

 B. tetrahedral 

 C. oktahedral 

 D. segitiga sama sisi 

 E. trigonal bipiramida 

Pembahasan: 

Tipe molekul adalah sebagai berikut: 

AXnEm 

Keterangan: A = atom pusat 

X = pasangan elektron ikatan (PEI) 

n = jumlah PEI 

E = pasangan elektron bebas (PEB) 

m = jumlah PEB 

Rumus menentukan pasangan elektron bebas (PEB) sebagai berikut :

EV = elektron valensi atom pusat 

X = jumlah pasangan elektron ikatan ( PEI) 

senyawa : 

konfigurasi atom pusat 16X = 2, 8, 6 

PEI = 6 sehingga tipe molekuk adalah AX6 (oktahedral) 

Jadi, jawaban benar adalah C. 

6. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut! *

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan lemah berturut-turut adalah …. 

A. 1 dan 5 

B. 1 dan 3 

C. 4 dan 5 

D. 1 dan 2 

E. 2 dan 3 

Pembahasan:

Larutan elektrolit kuat ditandai dengan nyala lampu yang terang dan terbentuk banyak gelembung. Pada percobaan di atas yang termasuk elektrolit kuat adalah gambar (1) dan (2). Larutan elektrolit lemah ditandai nyala lampu yang redup atau mati tetapi masih menghasilkan gelembung meskipun sedikit. Yang termasuk elektrolit lemah adalah gambar (4) dan (5). Sedangkan larutan nonelektrolit ditandai dengan lampu mati dan tidak ada gelembung (gambar 3). Jadi, larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah sesuai dengan opsi yang ada adalah gambar nomor 1 dan 5 (C). 

7. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! 

Sn (s) + 4HNO₃ (aq) → SnO₂(s) + 4NO₂(g) + 2H₂O (l) 

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah …. 

A. +1, SnO₂ 

B. +1, Sn 

C. +4, NO₂ 

D. +5, NO₂ 

E. +5, HNO₃ 

Pembahasan:

Jadi, bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah +5, NO2. 

Jawaban D. 

8. Diketahui nama 5 senyawa sebagai berikut: 

1. PCl₅ = fosforus pentaklorida 

2. Fe₂O₃ = Besi oksida 

3. Al₂O₃ = aluminium oksida 

4. BaCl₂ = barium klorida 

5. Ca(OH)₂= kalsium hidroksida 

Dari data tersebut yang tidak sesuai dengan kaidah pemberian nama menurut IUPAC adalah... 

A. 4 

B. 2 

C. 5 

D. 3 

E. 1 

Pembahasan: 

1. PCl₅ = Fosforus pentaklorida 

 2. Fe₂O₃ = Besi (III) oksida 

 3. Al₂O₃ = Aluminium oksida 

 4. BaCl₂ = barium klorida 

5. Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida 

Jadi data yang tidak sesuai dengan kaidah pemberian nama menurut IUPAC adalah nomor 2 (B) 

9. Data percobaan reaksi tembaga dengan sulfur membentuk tembaga (II) sulfida sebagai berikut: 

Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa tembaga dan massa sulfur dalam tembaga (II) sulfida adalah …. 

A. 2 : 1 

B. 1 : 2 

C. 1 : 1 

D. 2 : 3 

E. 3 : 2 

Pembahasan: 

Menurut Hukum Kekekalan Massa yang disampaikan oleh Antoine Lavoisier, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Berpedoman pada hukum tersebut, percobaan pada tabel di atas yang memenuhi hanyalah percobaan nomor 3. 

  

 massa tembaga + massa sulfur = massa tembaga (II) sulfida 

 8 gram + 4 gram = 12 gram 

 Percobaan yang lain merupakan reaksi berlebih, artinya akan terdapat sisa pereaksi pada akhir reaksi.

 Sedangkan menurut Hukum Perbandingan Tetap (hukum Proust), perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. 

Sehingga perbandingan massa tembaga dan sulfur dalam senyawa tersebut adalah 

 massa tembaga : massa sulfur = 8 : 4 = 2 : 1 

 Jadi, perbandingan massa tembaga dan massa sulfur dalam tembaga (II) sulfida adalah 2 : 1 (A). 

10. Massa rata-rata satu atom unsur X adalah 3,82 × 10⁻²³ gram, sedangkan massa satu atom karbon (C-12) adalah 1,992 ×10⁻²³ gram. Massa atom relatif (Ar) unsur X adalah ...... *

Pembahasan:

11. Reaksi pembentukan Titanium (IV) florida berlangsung sebagai berikut:

      3TiO₂ (s) + BrF₃ (l) → 3 TiF₄ (s) + Br₂ (l) + O₂ (g)
      Bila 3.2 gram cuplikan yang mengandung TiO₂ menghasilkan 0.64 gram O₂, maka persentase massa TiO₂ dalam cuplikan tersebut adalah…. (Ar. Ti : 48, O : 16, F : 19, Br : 80)

A. 15 %

B. 25 %

C. 50%

D. 70%

E. 75%

Pembahasan:

Reaksi di atas belum setara, maka disetarakan terlebih dahulu:

   
Karena koefisien  dan koefisien  sama, maka mol  sama dengan mol  yaitu 0,02 mol
maka 
 dalam cuplikan 

Kunci Jawaban C

12. Massa jenis suatu larutan CH₃COOH 5,2 M ialah 1,04 g/L. Jika Mr CH₃ COOH = 60, serius larutan ini ditetapkan dalam % berat asam asetat ialah ... 

A. 36%

B. 30%

C. 24%

D. 18%

E. 40%

Pembahasan: 

Diketahui: M = 5,2 M

ρ = 1,04 g/L

Mr = 60

Ditanya: % berat….?

13. Saat ini banyak sekali jenis bahan bakar yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Berikut disajikan data bahan bakar dan bilangan oktan. *

Berdasarkan data, bahan bakar dengan mutu paling baik adalah .....

A. Pertamax Plus

B. Pertalite

C. Premium

D. Pertamax

E. Pertamax Turbo

Pembahasan:

Semakin tinggi bilangan oktan maka semakin bagus kualitas bensin. Dari tabel dapat dilihat bahwa yang memiliki nilai oktan paling tinggi adalah Pertamax Turbo. Jawaban (E)

14. Tabel berikut berisi data hasil penyulingan fraksi-fraksi minyak bumi. *

Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah ….

A. (1) dan (2)

B. (1) dan (3)

C. (2) dan (3)

D. (2) dan (4)

E. (3) dan (4)

Pembahasan:

Mari kita satu per satu setiap pernyataan di atas!

• Bahan bakar mobil adalah bensin. Bensin tersusun dari hidrokarbon rantai lurus mulai dari C7 (heptana) sampai C11. [nomor 1 salah karena C3 dan C4 berwujud gas]
• Bahan bakar pesawat jet adalah avtur (aviation turbine). Bahan bakar jet merupakan campuran dari beberapa senyawa hidrokarbon yang berbeda. Kisaran jumlah atom C adalah 8 – 16 (jenis kerosin) dan 5 – 15 (jenis nafta). [nomor 2 salah]
• Bahan bakar industri yang umumnya menggunakan mesin diesel adalah solar. Solar mempunyai kisaran jumlah atom C antara 16 – 20. [pernyataan 3 benar]
• Pengerasan jalan biasanya menggunakan aspal. Aspal merupakan fraksi minyak bumi yang paling akhir (residu) dengan jumlah atom C di atas 20. [nomor 4 benar]

Jadi, pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah nomor 3 dan 4 (E).

15. Pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari 25,5 °C menjadi 90,5°C. Jika kalorimeter berisi 4 liter air dan massa jenis air = 4,2 J g⁻¹ °C⁻¹ serta kapasitas kalor kalorimeter dianggap nol, maka entalpi pembakaran gas metana tersebut adalah…kJ mol⁻¹.

A. -546

B. -273

C. +273 

D. +546

E. -1.092

Pembahasan:

Dik

Massa CH4= 32 gram(Mr=16)

Δt=65°C

Volume air= 4L

C=0

Dit ΔHc CH4??

Jwb

Ingat !!

Massa jenis air adalah 1gr/ml=1kg/L

Kalor Jenis air=4,2 J g⁻¹°C⁻¹

Massa air = 4kg= 4000g

Maka

Q =MCΔt

    =4000×4.2×65

    =1,092,000 =1092 kj

Mol CH4=32/16=2 mol

ΔH=-Q/n

ΔH=-1092/2

ΔH=-546kj/mol

Jawaban (A)

16. Perhatikan kalor reaksi pembentukan air berikut! *

Pada penguapan 2 mol air dari tubuh diperlukan energi sebesar ….

A. 570 kJ

B. 484 kJ

C. 242 kJ

D. 86 kJ

E. 43 kJ

Pembahasan: 

Penguapan adalah perubahan wujud air dari fase cair ke fase gas.

H₂O (l) → H₂O (g)

Berdasarkan grafik di atas, perubahan entalpinya adalah

ΔH = ΔH_hasil − ΔH_pereaksi
       = −242 − (−285)
       = −242 + 285
       = 43

Nilai 43 adalah energi yang diperlukan pada penguapan 1 mol air. Untuk penguapan 2 mol air diperlukan energi dua kalinya.

ΔH = 2 × 43
       = 86

Jadi, energi yang diperlukan dalam penguapan 2 mol air adalah 86 kJ (D).

17. Data energi ikatan rata-rata:    

C═C : 607 kJ/mol;    

C─H : 415 kJ/mol    

H─Cl : 432 kJ/mol;    

C─Cl : 330 kJ/mol;    

C─C : 348 kJ/mol    

Besarnya entalpi reaksi CH₂═CH₂ + HCl --> CH₃CH₂Cl  adalah ....

A. -312 kJ/mol

B. -54 kJ/mol

C. +54 kJ/mol

D. +100 kJ/mol

E. +312 kJ/mol

Pembahasan:

Agar lebih mudah gambarkan reaksi tersebut menjadi seperti berikut.

Jawaban B

18. Perhatikan bagan reaksi 4 gram pualam CaCO3 dengan larutan HCl pada masing-masing wadah berikut! *

Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu terdapat pada gambar nomor…..

A. (1) terhadap (2)

B. (1) terhadap (3)

C. (2) terhadap (4)

D. (3) terhadap (4)

E. (4) terhadap (5)

Pembahasan:

A. (1) terhadap (2)

Sama-sama konsentrasinya 2 M, yang membedakan adalah kepingan dan serbuk, serta suhunya berbeda. Berarti yang memengaruhi laju reaksinya adalah luas permukaan dan suhu.

B. (1) terhadap (3)

Sama-sama berbentuk kepingan, yang membedakan adalah konsentrasi dan suhunya. Berarti yang memengaruhi laju reaksinya adalah konsentrasi dan suhu.

C. (2) terhadap (4) 

Sama-sama berbentuk serbuk dan suhunya juga sama, yang membedakan adalah konsentrasinya. Berarti yang memengaruhi laju reaksinya adalah konsentrasi.

D. (3) terhadap (4)

Konsentrasi dan suhunya sama, yang membedakan adalah kepingan dan serbuk. Berarti yang memengaruhi laju reaksinya adalah luas permukaan.

E. (4) terhadap (5)

Sama-sama berbentuk serbuk dan konsentrasinya juga sama, yang membedakan adalah suhu. Berarti yang memengaruhi laju reaksinya adalah suhu.

Jadi, laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh suhu adalah (4) terhadap (5) Jawaban E.

19. Data hasil percobaan laju reaksi:

      2NO (g) + 2H₂ (g) → N₂ (g) + 2H₂ (g) + 2H₂O (g) *

Berdasarkan data tersebut orde reaksi total adalah…

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

Pembahasan:

Orde reaksi terhadap NO, bandingkan V3 dengan V4.

Orde reaksi terhadap H2, bandingkan V2 dengan V1

Jadi orde totalnya adalah m + n =2 + 1 =3 Jawaban C

20. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH₃, 1 mol O₂, 1 mol N₂ dan 2 mol H₂O menurut persamaan reaksi    

4NH₃ (g)+3 O₂ (g)⇔2 N₂ (g)+6 H₂O (g)    

Harga tetapan kesetimbangan reaksi (Kc) pada suhu tersebut adalah….

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 8